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化學(xué)工程師筆試題
在平時(shí)的學(xué)習(xí)、工作中，我們都經(jīng)常看到試題的身影，借助試題可以更好地檢查參考者的學(xué)習(xí)能力和其它能力。大家知道什么樣的試題才是好試題嗎？下面是小編為大家整理的化學(xué)工程師筆試題，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)工程師筆試題 1
選擇題
1:丙酮的 =1715cm-1，若其中一個(gè)甲基被一苯基所取代形成苯乙酮后，則 將( )。
2:高效液相色譜中，組分的保留值大小實(shí)際反映了哪些部分的分子間作用力?
3:BaSO4沉淀重量法測(cè)定Ba2+時(shí)，對(duì)于BaSO4沉淀的洗滌最好使用( )。
4:非水酸堿滴定中，分別滴定混合酸各組分含量常選用的溶劑是( )。
5:下列化合物中，質(zhì)子的化學(xué)位移最小的是( )。
6:已知298K時(shí)，Ag2CrO4的溶解度為s，則Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp與溶解度s間的關(guān)系是
7:列四個(gè)化合物中，在紫外光區(qū)出現(xiàn)二個(gè)吸收帶的是
8:下列各種類型的電子躍遷，所需能量最小的是（ ）。
9:在分光光度法中讀數(shù)誤差最小的吸光度為
10:根據(jù)非水滴定的原理及滴定分析的要求,溶劑的選擇是非水滴定中的一個(gè)重要問(wèn)題,首先要考慮溶劑的
11:色譜分析的定性參數(shù)是( )。
12:以KMnO4法測(cè)定Fe2+時(shí)，需在一定酸度下進(jìn)行滴定，下列酸適用的`為( )。
13:非水酸堿滴定中，滴定弱堿常選用的溶劑是( )。
14:有一化驗(yàn)員稱取0 .5003g銨鹽試樣，用甲醛法測(cè)定其中氮的含量。滴定耗用0 .280mol/LNaOH溶液18 .30ml，下列四種計(jì)算結(jié)果中合理的是( )。
簡(jiǎn)答題
15:采用直接電位法以F－ISE測(cè)定某一含F(xiàn)－的樣品溶液50.00ml，以SCE為正極組成電池，25℃時(shí)測(cè)得其電位值為68.0mV；加入5.00×10-2mol/L的F－標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50ml后，測(cè)得其電位值為86.5mV。試求樣品中F－的含量。（MF=19.0）
16:物質(zhì)A在480nm時(shí)的摩爾吸光系數(shù)為2.5×103L/molcm。某樣品含該物質(zhì)1.50%，試樣溶解后稀釋至100.00ml，采用1.00cm比色皿測(cè)定其吸光度。為使測(cè)量誤差引起的相對(duì)濃度誤差較小，宜稱取該樣品范圍為多少？（MA=125.0）
17:BaSO4的溶解度為2.3mg/L,若在重量分析中，其沉淀的溶解損失超過(guò)分析天平允許稱量范圍，采用什么辦法降低其溶解度，并說(shuō)明其原理。
18:某二元酸的濃度為0.10mol/L，其pka1=3.65，pka2=9.60，能否用0.1050mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定？若能，其滴定曲線上有幾個(gè)滴定突躍？計(jì)算最后一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值，并說(shuō)明應(yīng)選擇何種指示劑？
（供選擇指示劑：甲基橙pH3.1-4.4 甲基紅pH4.4-6.2
溴百里酚蘭pH6.2-7.6 苯酚紅pH6.8-8.4 酚酞pH8.0-10.0）
19:簡(jiǎn)述產(chǎn)生IR光譜的必需條件。
20:簡(jiǎn)述高效液相色譜中對(duì)流動(dòng)相的要求。
21:簡(jiǎn)述水硬度的含義、表示及測(cè)定方法。
22:簡(jiǎn)述吸附薄層色譜中吸附劑和展開(kāi)劑的選擇原則。
23:有一濃度為10.0mgL-1的鹽酸普魯卡因溶液，在波長(zhǎng)為290nm處用厚度為1cm的比色皿測(cè)定，A=0.45。問(wèn)（1）A=0.68時(shí)的溶液濃度為多少？（2）在290nm處的摩爾吸光系數(shù)為多少？［M（鹽酸普魯卡因）=272.8］
24:簡(jiǎn)述分配色譜的分離原理及其分類、適用性。
25:用0.1000mol/LCe4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00ml，約0.1mol/LFe2+溶液，以永停滴定法確定終點(diǎn)，試?yán)L制該滴定的滴定曲線，注明曲線各轉(zhuǎn)折點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的體積并說(shuō)明二電對(duì)的類型。
化學(xué)工程師筆試題 2
一、選擇題（每題 3 分，共 30 分）
1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A.醋酸 B.氨水 C.氯化鈉 D.蔗糖
2.在化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素中，升高溫度通常會(huì)（ ）
A.降低反應(yīng)速率 B.不改變反應(yīng)速率 C.加快反應(yīng)速率 D.先加快后降低反應(yīng)速率
3.對(duì)于可逆反應(yīng)：N(g) + 3H(g) 2NH(g)，增大壓強(qiáng)，平衡將（ ）
A.向左移動(dòng) B.向右移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無(wú)法確定
4.以下哪種儀器用于精確測(cè)量溶液體積（ ）
A.量筒 B.量杯 C.移液管 D.錐形瓶
5.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（ ）
A.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D.所有反應(yīng)都需要催化劑
6.某溶液 pH = 3，其氫離子濃度為（ ）mol/L
A.3 B.10 C.10 D.-3
7.在化工生產(chǎn)中，精餾操作主要用于（ ）
A.混合 B.分離液體混合物 C.反應(yīng) D.干燥
8.下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）
A.銅 B.鋅 C.鐵 D.鎂
9.化學(xué)平衡常數(shù) K 值越大，說(shuō)明（ ）
A.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越低 B.反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 D.逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
10.下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)變質(zhì)且質(zhì)量增加的是（ ）
A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉固體 D.碳酸鈉晶體
二、填空題（每題 4 分，共 20 分）
1.寫出硫酸的電離方程式：______。
2.工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式（以電解飽和食鹽水為例）：______。
3.化學(xué)工程中常用的傳質(zhì)過(guò)程有______、______、______。
4.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為：______。
5.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
三、簡(jiǎn)答題（每題 10 分，共 30 分）
1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素有哪些？如何影響？
2.請(qǐng)說(shuō)明化工工藝流程設(shè)計(jì)的主要步驟。
3.在化學(xué)合成中，如何提高產(chǎn)物的選擇性？
四、計(jì)算題（每題 10 分，共 20 分）
1.已知反應(yīng)：2SO(g) + O(g) 2SO(g)，在一定溫度下，將 2mol SO和 1mol O充入 2L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 SO的濃度為 0.8mol/L。計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K。
2.取 100mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液，用 0.1mol/L 的鹽酸進(jìn)行中和滴定，當(dāng)消耗鹽酸 20mL 時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
答案：
一、選擇題
1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C
二、填空題
1.HSO = 2H + SO
2.2NaCl + 2HO 電解 2NaOH + H↑+ Cl↑
3.吸收、蒸餾、萃取（答案不唯一，其他合理傳質(zhì)過(guò)程也可）
4.c = n / V（c 為物質(zhì)的量濃度，n 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V 為溶液體積）
5.Fe + Cu = Fe + Cu
三、簡(jiǎn)答題
1.影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素主要有：
濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)。
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
催化劑：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。
2.化工工藝流程設(shè)計(jì)的主要步驟包括：
原料預(yù)處理：對(duì)原料進(jìn)行凈化、粉碎、混合等處理，使其符合反應(yīng)要求。
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)：確定反應(yīng)條件（溫度、壓力、催化劑等），選擇反應(yīng)器類型，進(jìn)行反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究和熱量衡算等。
產(chǎn)物分離與提純：根據(jù)產(chǎn)物和副產(chǎn)物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法（如蒸餾、萃取、結(jié)晶等），設(shè)計(jì)分離流程，進(jìn)行物料衡算和能量衡算。
三廢處理：設(shè)計(jì)對(duì)廢氣、廢水、廢渣的處理方案，使其達(dá)到環(huán)保排放標(biāo)準(zhǔn)。
流程優(yōu)化：對(duì)整個(gè)工藝流程進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算、能量綜合利用分析等，以降低成本、提高效率，確定最佳工藝流程方案。
3.在化學(xué)合成中提高產(chǎn)物選擇性的方法有：
選擇合適的'催化劑：催化劑的活性中心結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)反應(yīng)選擇性有重要影響，通過(guò)篩選或設(shè)計(jì)特殊結(jié)構(gòu)的催化劑，可以促進(jìn)目標(biāo)反應(yīng)，抑制副反應(yīng)。
控制反應(yīng)條件：如溫度、壓力、反應(yīng)物濃度比等。不同的反應(yīng)條件可能導(dǎo)致不同的反應(yīng)路徑和產(chǎn)物分布，通過(guò)優(yōu)化反應(yīng)條件可以提高產(chǎn)物選擇性。
采用特殊的反應(yīng)器設(shè)計(jì)：例如，采用膜反應(yīng)器可以選擇性地分離出產(chǎn)物，避免其進(jìn)一步反應(yīng)生成副產(chǎn)物；采用微通道反應(yīng)器可以精確控制反應(yīng)物料的停留時(shí)間和混合程度，有利于提高選擇性。
對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行預(yù)處理或修飾：例如，對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行保護(hù)基團(tuán)的引入或官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，使其在反應(yīng)中更傾向于發(fā)生目標(biāo)反應(yīng)。
四、計(jì)算題
1.首先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：
起始時(shí)：c(SO)= 2mol / 2L = 1mol/L，c(O)= 1mol / 2L = 0.5mol/L
平衡時(shí)：c(SO)= 0.8mol/L
根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗的 c(SO)= 0.8mol/L，消耗的 c(O)= 0.4mol/L
則平衡時(shí)：c(SO)= 1mol/L - 0.8mol/L = 0.2mol/L，c(O)= 0.5mol/L - 0.4mol/L = 0.1mol/L
平衡常數(shù) K = c(SO) / [c(SO)·c(O)] = (0.8mol/L) / [(0.2mol/L)×0.1mol/L] = 160L/mol
2.根據(jù)中和滴定原理：n(NaOH)=n(HCl)
n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.02L = 0.002mol
所以 n(NaOH)=0.002mol
c(NaOH)=n(NaOH) / V(NaOH)=0.002mol / 0.1L = 0.02mol/L
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