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動量定律在化學過程中的一個應用規律
志勰
動量定律是是牛頓第3定律的進1步擴展,它是實時的物質相互作用規律的1個重要的關系。分子間發生相互作用并產生化學反應，采用這樣1個實時的相互作用規律去解釋是方便的。
根據作用力大小相等、方向相反、作用在同1條直線上，可以對化學反應過程的運動狀態進行定性，并解決相互反應的兩個分子之間在反應時的狀態問題。
根據化學反應過程中吸熱和放熱的關系，吸熱過程后分子運動速度必然降低，放熱過程后分子運動速度必然增高。關于在化學反應形成分子速度的變化過程，是可以采用動量定律來判定化學分子的反應過程。
就拿氫氣和氧氣的反應過程為例：在化學反應過程中，如果存在放熱的過程，必然首先是分子反應過程中，反應后粒子的速度必然升高，如果分子速度升高，必然在反應過程中存在使分子速度增加的反沖的粒子，因此，首先是氫分子或者氧分子在碰撞過程中原子或離子在原子間相互分離的過程，會存在如下幾中分離的可能：
O2+H2=OH+OH
O2+H2=O2H+H或者O2+H2=O+H2O
如上3種可能，根據化學鍵價結構，第2種情況是無論如何不會發生的，那么就只有第1種和第3種情況可以發生。
我們在看下1步，第1種情況我們暫時不做考慮，只看第3種情況，在上1過程中，氫原子和氫分子反應的過程是放熱過程，但是1個氧原子在和下1個氫分子碰撞時，就必然是吸熱過程。這是因為兩個粒子不論何種原因化合成1個粒子，若沒有反沖的粒子，只會使化合成單個粒子的整個粒子的運動速度降低，從氫的燃燒值非常之高可以判斷，第1個反應過程是放熱，第2個反應過程是吸熱的過程，這樣的化學反應過程與化學的實際過程是不符的。
那么，在氫分子和氧分子的反應過程中，就只有第1種可能了。也就是首先通過碰撞，氫分子和氧原子先變成氫氧離子，這1過過程是放熱過程，（判定的方法是在粒子間的碰撞轉化過程中，在原子間的作用中，存在使粒子速度提高的其它反沖的粒子，這1部分使粒子速度提高的來源于原子勢能）。
第2個過程則是氫氧離子和氫分子發生碰撞，變成水分子和氫原子。
第3個過程是1個氫原子和氧分子發生碰撞形成氫氧離子和1個氧原子，這樣，我們就必不可免的必然要處理1個氧原子和氫分子之間在碰撞過程中的相互作用了。1個氧原子和氫分子如果結合成水分子，必然是1吸熱過程，如果在氧原子和氫分子之間的碰撞過程中是放熱過程，那么，只有1種可能，也就是氧原子和氫分子之間不能直接化合成水分子，必須在碰撞過程中首先化合成氫氧離子和氫離子，這樣才可能在氧原子和氫分子間的碰撞是放熱過程。
（如上的幾種可能是為了更方便的說明如下兩條規律而做的可能性的分析，如此只是說明放熱過程和吸熱過程必須的條件，所舉的例子也許不是很合適）
這樣就提供1種對化學反應模式進行判斷的原則，也就是放熱過程，分子間的碰撞不能存在化合的形式，而必須是1種（或者是存在向相反方向反沖的粒子）分解的形式。
如上是根據動量定律去判斷化學反應過程中放熱的可行性的1種判斷方法。
此外，還有1種判斷吸熱過程的1種方法。也就是如果分子間通過碰撞而結合成1個分子，那么，根據動量定律，這1過程必然是吸熱過程。
如上的兩條規律是根據力學的方法進行判斷的。我相信，它必然反映微觀物質運動變化過程中的真實作用過程。
根據如上兩條規律去判斷傳統化學課本中所說的化學反應過程，在1些課本中有1部分對化學反應過程的看法是存在問題的。
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