《氧化還原反應》初中化學教學反思
走上講臺時，我故意停了一會。同學們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學們，你們知道我剛才看了大家幾眼嗎？
下面學生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。
我說：我看了你們三眼。第一眼我是看到了全班的同學。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學。而第三眼我就在看那兩位同學到底為什么交頭接耳。
同學們開始笑了起來。他們意識到，我實際在講用雙線橋法氧化還原反應的實質的分析。因為在上節課我對他們說，分析氧化還原反應我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉移的情況。
我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應。我讓學生分析分析其中電子轉移情況。
有的學生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。
沒想到學生們還都分析得不錯。有一位同學沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學們，在管理學上有一句經典名言，那就是細節決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應試教育。）學生們笑了，開始檢查自己的作業，表示贊同。
我開始進入氧化還原反應第三個階段的學習。第三個階段是氧化性還原性強弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的'？
我想，學生們首先對這個問題有個清醒的認識。
我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)。現在大家一起來看一下這兩個反應的相同點和不同點。
學生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應，有的說反應的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點，說都是氧化還原反應，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點可以形成共識，這兩個反應是在反應條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應。我們再看看，這兩個反應有何不同之處。
學生們馬上說：生成的產物不同，鐵的化合價不同。我又問，產物不同說明了什么？為什么產物會不同？學生回答說：產物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為一個是與硫反應，一個是與氯反應。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。
學生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數學生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。
我覺得我的第一個目的達到了。我想在學生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。但這還不是一種本質的認識。于是，我繼續追問：現在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實質上是反映什么的？現在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質硫的氧化性強。
學生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。我問：為什么？學生反應很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？
學生們又低下頭思考起來。他們可能認為，他們已經回答了氯氣比硫氧化性強的原因。我提示道，在化學問題的探索中，當我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質的內部結構中，有一句話說：結構決定了性質。
有的同學似有所悟，但仍然默不作聲。看來，他們仍然沒有將氧化性強弱與物質內部結構聯系起來。
我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結構示意圖。我請同學們分析兩個量之間的關系，一個是氧化性強弱，一個是得失電子的能力。同學們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。
我問，同學們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關系嗎？你們體會到這是一種什么關系，請在筆記本上寫下你的體會。
我看到，絕大多數同學們寫下了，氧化性愈強，得電子能力愈強。我繼續問：你們看，氧化性實質上是描述什么？學生們異口同聲地回答：氧化性的實質是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實質是什么？他們又回答：還原性的實質是還原劑的失電子能力。
我說，同學們，你們能從氧化性的實質推及還原性的實質，你們就運用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。
我在黑板上寫下：
氧化劑------氧化性--------得電子能力
還原劑------還原性--------失電子能力
這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。
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