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  • 高考化學專題復習第一講氧化還原反應

    時間:2020-12-16 16:54:48 學習方法 我要投稿

    高考化學專題復習第一講氧化還原反應

    本節考點:氧化還原反應的基本概念;氧化性和還原性強弱的判斷;根據得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物;配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數目。

        一、氧化還原反應的'基本概念

    高考化學專題復習第一講氧化還原反應

        二、氧化性和還原性強弱的比較

        1.在同一氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。

        例3.根據反應:①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3   

    ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是(   )
        A.I->Fe2+>Cl->SO2       B.Cl->Fe2+>SO2>I-  
        C.Fe2+>I->Cl->SO2       D.SO2>I->Fe2+>Cl-

        判斷一個氧化還原反應能否進行,也應遵循“由強到弱”的規律,即反應式中的物質應符合“氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物”。

        例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應不能發生的是(  )

        A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+   B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
        C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O           D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

        2.根據元素周期表,同周期元素的單質(或原子)從左到右還原性漸弱,氧化性漸強(稀有氣體元素除外),同主族元素單質(或原子)從上到下還原性漸強,氧化性漸弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常識性知識),還原性:Na<K<Rb<Cs。對應的簡單離子的還原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-,氧化性:Na+>K+>Rb+>Cs+

        3.根據金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au  
                        還         原        性         漸        弱
                        K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+
                        氧         化        性         漸        強

        4.①據原電池電極:負極金屬比正極金屬活潑(還原性強);②據電解池中放電順序,先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強,其規律為:陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序):參考3中規律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

        5.同種元素價態越高,氧化性越強(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高價態只有氧化性;價態越低,還原性越強(如S2->S>SO2),最低價態只有還原性;中間價態兼具氧化性和還原性。

        6.反應原理相似的不同反應中,反應條件要求越低,說明氧化劑或還原劑越強。

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