化學(xué)常考單項(xiàng)選擇題答題技巧論文

時(shí)間：2024-10-20 03:10:06 化學(xué)畢業(yè)論文我要投稿

相關(guān)推薦

　　一、化學(xué)用語(yǔ)

化學(xué)常考單項(xiàng)選擇題答題技巧論文

　　解答此類(lèi)型的題目需要記住常見(jiàn)物質(zhì)的表示方法，做題時(shí)一定要看清題意，特別注意是分子式、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，是比例模型還是球棍模型，是原子、單質(zhì)分子、陽(yáng)離子、陰離子、離子化合物的電子式還是共價(jià)化合物的電子式，是“根”還是“基”的電子式，是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，用AZX表示原子組成時(shí)，正確理解X表示元素的符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)、A表示原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

　　二、離子共存

　　離子共存問(wèn)題首先要看準(zhǔn)題干要求，是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”，其次高考離子共存題目都是有附加條件的，需弄清楚附加條件，最后結(jié)合附加條件看離子能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成弱酸、弱堿、不溶性鹽、氣體或水）、配合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)．常見(jiàn)附加條件有常溫下：pH=1的溶液顯酸性，pH=13的溶液顯堿性【常溫下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，堿性溶液pH＞7】，使pH試紙變紅的溶液顯酸性，使pH試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，使石蕊試液變紅色的溶液顯酸性，使石蕊試液變藍(lán)色的溶液顯堿性，使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，c（H+）/c（OH－）=1×1014的溶液顯酸性，c（H+）=1×10－13mol/L的溶液顯堿性【常溫下c（H+）=c（OH－）=1×10－7mol/L的溶液顯中性，c（H+）＞c（OH－），c（H+）＞1×10－7mol/L的溶液顯酸性，c（H+）＜c（OH－），c（H+）＜1×10－7mol/L的溶液顯堿性】，而溶液中由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯堿性【常溫下溶液中由水電離出的c（H+）﹤1×10－7mol/L或溶液中由水電離出的c（OH－）﹤1×10－7mol/L，溶液可能顯酸性也可能顯堿性】，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性（硝酸除外）也可能顯堿性，無(wú)色透明溶液中不能存在有顏色的離子如MnO－4、Fe3+、Fe2+、Cu2+等而澄清透明溶液中有顏色的離子是可以存在的，等等．

　　三、離子方程式正誤判斷

　　離子方程式是否正確首先要判斷反應(yīng)是否能發(fā)生，然后判斷是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物濃和稀導(dǎo)致產(chǎn)物不同產(chǎn)物是否正確，反應(yīng)物不同導(dǎo)致生成物中可變價(jià)態(tài)元素的化合價(jià)不同產(chǎn)物是否正確，反應(yīng)物少量、適量、足量和過(guò)量導(dǎo)致反應(yīng)不同反應(yīng)是否符合題設(shè)條件，生成物是膠體或沉淀或氣體時(shí)表示是否正確，可逆反應(yīng)有沒(méi)有用可逆符號(hào)，化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽是可以拆的【濃HCl和濃HNO3可以拆而濃H2SO4不可以拆，Ca（OH）2當(dāng)是澄清石灰水時(shí)可以拆，石灰乳、石灰漿不可以拆】，反應(yīng)是否符合守恒定律（原子守恒，電荷守恒和得失電子守恒），反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，等等．

　　四、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用

　　有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的題目是高考選擇題的必考題型，正確解答此類(lèi)型的題目必須突破題目中的“陷阱”．常見(jiàn)陷阱有：

　　1．可逆反應(yīng)、電離平衡、水解平衡的存在：由于可逆反應(yīng)、電離平衡、水解平衡的存在從而導(dǎo)致某些微粒數(shù)是無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算出的．如：1L1molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA，錯(cuò)誤，由于ClO－水解導(dǎo)致ClO－數(shù)目小于NA．

　　2．物質(zhì)的狀態(tài)的限制：標(biāo)準(zhǔn)狀況下已知固體或液體的體積是無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量的．如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯中含有分子的數(shù)目為0．5NA．錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算．

　　3．氣體是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況的限制：如已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量的．如：常溫常壓下，2．24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA，錯(cuò)誤，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積未知，不好計(jì)算．

　　4．無(wú)中生有的情況：例如78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤，苯中是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在雙鍵．

　　5．缺少條件的計(jì)算：如：25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA，錯(cuò)誤，由于沒(méi)有溶液體積無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目．

　　6．變價(jià)元素在不同的氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移倍數(shù)關(guān)系或歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移倍數(shù)關(guān)系：如：在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA，錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，部分氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，所以，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．2NA．阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的簡(jiǎn)單計(jì)算正確突破陷阱后有些選項(xiàng)根本不需要計(jì)算就能判斷正誤，這樣大大節(jié)省了答題時(shí)間．總之單項(xiàng)選擇題注重考查的是“雙基”和答題技巧，審題是關(guān)鍵，題意審錯(cuò)，全盤(pán)皆輸．審題時(shí)注意抓關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞、關(guān)鍵量，把與問(wèn)題相關(guān)的顯性條件和隱性條件充分挖掘出來(lái)進(jìn)行分析，正確解答出題目，選出唯一正確的選項(xiàng)．選擇題一定不能留空白，當(dāng)遇到不能選出正確答案的題目時(shí)，千萬(wàn)不要放棄，要善于變換角度思考或采用排除法或采用猜測(cè)法選擇一個(gè)最靠譜的選項(xiàng)．選擇題填涂后一定要認(rèn)真檢查看有無(wú)遺漏，填涂是否有誤，是否錯(cuò)位．運(yùn)用答題技巧快速而準(zhǔn)確的解答單項(xiàng)選擇題就會(huì)有更多的時(shí)間去解答其他題目，從而提高高考化學(xué)總成績(jī)．

【化學(xué)常考單項(xiàng)選擇題答題技巧論文】相關(guān)文章：

心理咨詢師考試論文寫(xiě)作答題技巧12-06

化學(xué)論文07-02

閱讀理解答題技巧及實(shí)例分析03-19

化學(xué)與環(huán)境論文07-15

綠色化學(xué)論文06-07

論文寫(xiě)作必備技巧12-02